Propiedades periodicas

PERIODICIDAD QUIMICA

Se denomina propiedades periódicas a aquellas características que varían de forma regular a lo largo de un periodo y un grupo, lo que ha permitido generalizar las tendencias de comportamientos con base a la física y química de cada elemento, permitiendo su organización en una forma gráfica, conocida como la tabla periódica de los elementos (Cruz, Osuna y Ortiz, 2008).

Ahora bien, entre algunas de estas propiedades, las más importantes serían el radio atómico (Fig. 1), la energía de ionización (Fig. 2), la afinidad electrónica (Fig. 3) y la electronegativad (Fig. 4), ya que sus valores impactan en mayor grado el comportamiento de los elementos; como ejemplo de lo anterior, el tamaño de un átomo, que se puede definir como la distancia entre el núcleo y el electrón más alejado de este en que se aplica un fuerza de atracción, juega un papel importante en la densidad, punto de fusión y ebullición de un elemento, la energía de ionización, que es la energía mínima necesaria para liberar un electrón,  indica la facilidad de un átomo para formar un ion positivo (catión), mientras que la afinidad electrónica, definida como la energía mínima necesaria para ganar un electrón, indica la facilidad para formar un ion negativo (anión), ambas propiedades están determinadas para elementos gaseosos con átomos aislado, es decir, sin la interacción de otros átomos, por último, la electronegatividad, que es la capacidad para atraer electrones del mismo o diferente elemento para formar enlaces (Cruz, Osuna y Ortiz, 2008).

La electronegatividad, así mismo, es una propiedad que puede clasificar los elementos de transición en dos grandes grupos: los metales, cuyos átomos ejercen una débil atracción sobre los electrones de valencia de otros elementos, así, con una baja afinidad electrónica, tienden a formar cationes y son considerados agentes reductores, por otra parte, los no metales, cuyos átomos ejercen una fuerte atracción sobre dichos electrones, tiendes a formar aniones y son considerados agentes oxidantes (Fig. 5) (Cruz, Osuna y Ortiz, 2008).

Referencia: 

Cruz Guardado Javier, Osuna Sánchez María E. y Ortiz Roble Jesús I. (2008). Estructura de la materia y tabla periódica En Química general: un nuevo enfoque en la enseñanza de la química. Once ríos; México. 147-155 pp.